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1l1mol/l的nacl溶液中电子数为 |
有一组元素原子的第一电离能为1086,已知一对正负电子绕其共同的质心
[分析][分析]1)氖的2个轨道电子充满,达到稳定结构,第一电离能大于锂,故答案为;2)铍的2个轨道电子充满,结构稳定,第一电离能大于硼,故答案为;3)氮的2个轨道电子半充满,前20个主族元素的原子序数为W,电子数是成对电子对数的两倍。Y的第一电离能高于元素周期表中相邻元素的第一电离能。Z元素的火焰颜色为砖红色。
原子结构※核外电子的组成原理(1)核外电子按不同的能级排列,每个能级又分为不同的能级。 2)Ⅰ.核外电子的运动特征可以用电子壳层、原子轨道(子壳层)和自旋方向来描述。在下列含有多个核外电子的元素中,有一组元素原子的第一电离能分别为1086kJ/mol、1402kJ/mo和1313kJ/mol。组A.C.N.OB.F.Ne.NaC.Be.B.CD.S.Cl.Ar
第一章练习1.计算Li的第一、第二和第三电离能(筛选常数使用斯莱特法则计算)。 2.根据H—Cl、H—S和S—Cl的键能值,计算三个键合元素的电负性差和ClandS的电负性[(已知χp(H)3,[单选]题]下列关于第一电离能的说法不正确的是()。A.具有稳定电子壳结构的原子具有更大的第一电离能。B.增加有效核电荷数有利于原子第一电离能的增加。C.均质元素
更多"比较下列原子族的第一电离能:BeandB;NandO;Mg和Al;PandS;Zn和Ga;As和Se;Cd和In;Hg和Tl;PandSi"ArandCl;Zn和Cu。"相关问题问题1第一电离能的比较第1章课后练习
第一电离能是气态原子处于基态失去其最外层电子所需的能量。 第一电离能值越小,原子越容易失去电子;第一电离能区域的特殊情况如下:1.氢原子:氢原子是最简单的原子,只有一个质子和一个电子。 由于氢原子结构简单,
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不一定。有可能是歧化反应。比如:2H2O2==2H2O+O2 这个反应中被氧化和被还原的都是O元素,H元素即不被氧化,也不被还原。希望对你有帮助,有疑问请追问O(∩_∩)O哈...
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