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计算0.1mol/l的HAC的PH值,醋酸铵溶液的ph值如何计算

0.1mol/l的醋酸的ph为多少 2023-12-08 12:37 884 墨鱼
0.1mol/l的醋酸的ph为多少

计算0.1mol/l的HAC的PH值,醋酸铵溶液的ph值如何计算

计算0.1mol/l的HAC的PH值,醋酸铵溶液的ph值如何计算

(1)计算0.1mol/LHA的pH值，并与0.1mol/LHCL比较酸度。0.1mol/LHA的pH值cisKa=1.75*10^-5，因为Ka*C>20Kw，且C/Ka>500，所以可以使用最简单的公式；[H+]=(Ka*C)^(1 /2)=0.1mol。每升PH值为2.88。PH值越小，酸性越强。 pH值描述水溶液的酸度和碱度，用pH

[H+]=LmolCKa/1034.11.0108.1)(35−−×=××=⋅acidpH=-lg[H+]=-lg(1.34×10-3)=3-lg1.34=2.870.1mol/LHAc溶液的pH值为2 .87.根据弱酸[H+]计算公式：[H+]=Ka?Cacid=1.8×10pH=2.87例如：ph=pka-lg[hac]/[naac]=4.75-lg1=4.75由于缓冲液有一定的耐酸碱能力，滴加0.5ml的0.1mol/lhcl溶液不会影响其pH值溶液 ，所以摇匀后pH约为4.7

将NaAc固体加入0.1mol·L-1HAc溶液后，HA浓度___，电离度___，pH值___，电离常数___（填充量增加、减少或保持不变）。 点击查看问题2的答案。用0.1000mol/LNaOH滴定0.10c(H+)=1.33*10^-3mol/L,pH=2.88Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(CH3COOH)=0.1mol/ Lc(H+)=√[Ka*c(CH3COOH)]√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3mol/LpH=-lgc(

即0.001mol/LNAOH的pH值为11.3。计算0.1mol/LHCN的pH。 Ka(HCN)=4.93*10^-10;由于Ka*C>20Kw,且C/Ka>500;因此[计算0.1mol/LHAcsolution()的pH值()A.1.75B.2.88C.3.54D.4查看答案

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